kstovo-forum.ru
+1-120-304-5878
08.11.2017 - Posted by: - In category: Каталог - 1 комментариев

СКАЧАТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЯ ЭНТРОПИЯ И ЭНТАЛЬПИЯ


Скачать Презентация Энтропия и Энтальпия

Уравнение процесса: Первый закон термодинамики: Энтропия: Энтальпия  Скачать материал.  Просмотры: Презентация по Метрологии,стандартизации и сертификации. Скачать  Величину Н называют энтальпией. Таким образом, теплота при p=const и T=const приобретает свойство функции состояния и не зависит от пути, по которому протекает процесс. ž U – внутренняя энергия ž Н – энтальпия ž S – энтропия ž G – энергия Гиббса ž F – энергия Гельмгольца.  =∆ =− Эндотермическая реакция – реакция, протекающая с поглощением тепла и с увеличением теплосодержания системы.

Теплота образования иона SO равна энтальпии реакции: Теплота растворения Теплота растворения зависит от концентрации химического соединения в растворе.

Благодарственное письмо сотруднику за хорошую работу в стихах

Теплота, которая поглощается или выделяется при образовании раствора определенной концентрации моляльности — интегральная теплота растворения. Теплота растворения зависит от: Теплоты разрушения кристаллической решетки Теплоты сольватации. Моляльность Моляльность — способ выражения концентрации раствора.

Скачать базу почтовых индексов украины

Моляльность показывает количество молей растворенного вещества в г растворителя. Это тепловой эффект при растворении 1 моль вещества в бесконечно большом объеме растворителя.

Аннотация к презентации

Это теплота растворения 1 моль вещества в таком объеме растворителя, чтобы образовался насыщенный раствор. Тепловой эффект при разведении раствора Прибавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения. Промежуточная теплота разведения Промежуточная теплота разведения — это тепловой эффект разбавления раствора, содержащего 1 моль вещества от концентрации m2 до меньшей концентрации m1.

Следовательно, уменьшение энтальпии — не единственный фактор, определяющий возможность протекания реакции. Все приведенные выше самопроизвольные процессы сопровождаются переходом из упорядоченного состояния частиц в менее упорядоченно. Энтропия является мерой вероятности состояния системы, ее величина пропорциональна логарифму термодинамической вероятности:.

Макросостояние характеризуется определенными значениями параметров системы температуры, давления, объема и т. Микросостояние характеризуется определенным состоянием каждой частицы, входящей в состав системы. В изолированной системе самопроизвольно протекают только те процессы, которые сопровождаются увеличением энтропии — это одна из формулировок второго начала термодинамики, определяющего направление самопроизвольного протекания процесса.

Энтропия возрастает при плавлении, растворении, кипении, диссоциации молекул и т. Процессы, в результате которых упорядоченность системы возрастает конденсация, полимеризация, сжатие, уменьшение числа частиц , сопровождаются уменьшением энтропии.

Рассчитывают изменение стандартной энтропии по уравнению Оба фактора - изменения энтальпии и энтропии - объединены в уравнение. Изменение свободной энергии равно полезной максимальной работе, которую совершает система в изобарно-изотермическом процессе.

Скачать Презентация Энтропия и энтальпия

Все самопроизвольные физические и химические превращения идут в направлении уменьшения энергии Гиббса. Они могут сопровождаться увеличением или уменьшением энтальпии и энтропии, но энергия Гиббса при этом всегда уменьшается. Для нахождения изменения стандартной энергии Гиббса в реакции должны быть известны изменения стандартных энтальпии и энтропии, а также температура. Отправить на email Скачать Like.

В ходе различных превращений система переходит из одного энергетического состояния в другое.

Др параметры, зависящие от основных, наз-ся ТД функциями состояния системы. Запас внутр энергии системы зависит от параметров состояния системы, природы в-ва и прямо пропорционален массе вещества.

Большая советская энциклопедия

Изм-ние внутр энергии системы? При переходе неизолированной системы из одного состояния в другое изменение её внутренней энергии осуществляется путём обмена с окружающей средой. Рассмотрим систему в виде цилиндра с подвижным поршнем, заполненного газом рис. Теплоты хим р-ций, протекающих в изохорно-изотермических и изобарно-изотермических усло-виях, называют тепловыми эффектами.

Поскольку абсолютные значения энергии т д.

При составлении термохим ур-ний обр-ния 1 моль некоторых веществ возможно применение нецелочисленных коэффициентов. В основе термохимических расчётов реакций лежит закон Гесса — Тепловой эффект реакции равен сумме теплот обр-ния продуктов р-ции???? Н0обрН2О г Н2О г?

ž U – внутренняя энергия ž Н – энтальпия ž S – энтропия ž G – энергия Гиббса ž F – энергия Гельмгольца.  =∆ =− Эндотермическая реакция – реакция, протекающая с поглощением тепла и с увеличением теплосодержания системы.

Нконд Для построения энтальпийной диаграммы воды. Имеется несколько его формулировок 1 — Постулат Клаузиуса: Энтропия, S Температура, К Рис.

Зависимость энтропии вещества от температуры. S хим реакции также не зависит от пути процесса, а определяется лишь энтропией начального и конечного состояний: Энтропийный фактор является одной из двух движущих сил процессов и должен иметь размер энергии.

Для этого его величину дают в виде Т? Познакомить учащихся с таким направлением отечественной культуры, как авторская песня; показать тематическое и жанровое своеобразие этого явления в нашей литературе и культуре 2.

Данная презентация содержит в себе и информационный материал по теме "Введение в теорию графов" и комплект слайдов с заданиями по теме.

windows xp sp1 скачать торрент iso

Решение на слайдах с заданиями вызывается посредством нажатия на Личностно-ориентированный урок по совершенствованию лексико-грамматических навыков устной речи по подтеме "Кино. Театр" темы "Досуг молодёжи" Слайд 41 Изменение энтропии нагревателя: Слайд 42 то ,т. Это выражение называют равенство Клаузиуса.

Слайд 43 Необратимый цикл Мы знаем, что т. Слайд 44 Таким образомили 6. Слайд 45 Тогда для замкнутой системы 6. Второе начало термодинамики Термодинамика, это наука о тепловых процессах, о превращении тепловой энергии.

Слайд 47 Исторически второе начало термодинамики возникло из анализа работы тепловых двигателей. Рассмотрим схему теплового двигателя. От термостата с более высокой температурой Т1, называемого нагревателем за цикл отнимается количество теплоты Q1, а термостату с более низкой температурой Т2, называемому холодильником за цикл передается количество теплоты Q2 и совершается работа.

Слайд 49 Чтобы термический коэффициент полезного действия теплового двигателя был , должно быть выполнено условие , то есть тепловой двигатель должен иметь один источник теплоты, а это невозможно.

Карно в г. Невозможность создания вечного двигателя второго рода подтверждается вторым началом термодинамики: Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение всей теплоты, полученной от нагревателя в эквивалентную ей работу формулировка Кельвина 2.

Невозможенвечный двигатель второго рода формулировка Томпсона-Планка. Невозможен процесс, единственным результатом которого является передача энергии от холодного тела к горячему формулировка Клаузиуса. Слайд 51 Математической формулировкой второго начала является выражениеЭнтропия замкнутой системы при любых происходивших в ней процессах не может убывать или увеличивается или остается неизменной.

Слайд 52 При обратимомном процессе 6.

Что такое энтальпия?

Тогда тогда эти выражения можно объединить: Слайд 53 Первое и второе начала термодинамики в объединенной форме имеют вид: Свободная и связанная энергии Как следует изпервого ивторого начала термодинамики в объединенной форме в обратимом процессе: Слайд 55 Обозначим, , гдеF— разность двух функций состояний, поэтому сама является также функцией состояния.

Ее назвали свободной энергией. Слайд 56 следовательно свободная энергия есть та работа, которую могло бы совершить тело в обратимом изотермическом процессеили, свободная энергия — есть максимальная возможная работа, которую может совершить система, обладая каким-то запасом внутренней энергии.

Слайд 57 Связанная энергия — та часть внутренней энергии, которая не может быть превращена в работу — это обесцененная часть внутренней энергии. При одной и той же температуре, связанная энергия тем больше, чем больше энтропия.

Презентация по Электросварочным работам. Презентация по Метрологии,стандартизации и сертификации. Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ Эл. Онлайн-обучение Конкурсы Видеоуроки Репетиторы Библиотека.

Презентация по основам гидравлики и теплотехники по теме "Основные термодинамические процессы". Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:

1 Comments - Leave a Comment
  • Энтропия Энтропия: основные определения Изменение энтропии в различных . Если энтропия и давление системы постоянны, то энтальпия системы Скачать бесплатно презентацию на тему "1 Второй закон термодинамики.

  • 447 :: 448 :: 449 :: 450 :: 451